LIGAÇÕES INTERMOLECULARES / INTERAÇÕES INTERMOLECULARES

Os sólidos iônicos estão unidos por causa da forte atração entre seus íons cátions e seus íons ânions. A maioria dos metais são sólidos a temperatura ambiente por causa da ligação metálica.
As substâncias que tem ligações covalentes podem ser, em temperatura ambiente, sólida, liquida ou gasosa. Isto mostra que as interações entre estas moléculas podem ser maiores ou menores.
Existem três tipos de interações intermoleculares. Elas servem somente para as substâncias que possuem ligações covalentes. São elas:
- Pontes de Hidrogênio ou Ligações de Hidrogênio;
- Forças dipolo-dipolo, dipolo-permanente ou dipolar;
- Forças de London, Forças de Van der Waals ou dipolo-induzido.

Pontes de Hidrogênio

Esta interação intermolecular pode ser chamada também de Ligações de Hidrogênio. É realizada sempre entre o hidrogênio e um átomo mais eletronegativo, como flúor, oxigênio e nitrogênio.

Flúor H  +  Oxigênio Nitrogênio

É característico em moléculas polares. Podem ser encontrados no estado sólido e liquido.
É a ligação mais forte de todas, devida à alta eletropositividade do hidrogênio e à alta eletronegatividade do flúor, oxigênio e nitrogênio. De um lado, um átomo muito positivo e do outro, um átomo muito negativo. Isto faz com que a atração entre estes átomos seja muito forte. Por isso, em geral são sólidos ou líquidos.
Exemplos:
H2O, HF, NH3

Uma conseqüência das pontes de hidrogênio que existem na água é a sua elevada tensão superficial. As moléculas que estão no interior do líquido atraem e são atraídas por todas as moléculas vizinhas, de tal modo que as essas forças se equilibram. Já as moléculas da superfície só são atraídas pelas moléculas de baixo e dos lados. Consequentemente, essas moléculas se atraem mais fortemente e criam uma película parecida com uma película elástica na superfície da água. Este fenômeno ocorre com todos os líquidos, mas com a água, acontece mais intensamente. A tensão superficial explica alguns fenômenos, como por exemplo, o fato de alguns insetos caminharem sobre a água e a forma esférica das gotas de água.
Dipolo-Dipolo

Esta interação intermolecular pode ser chamada também de dipolo-permanente ou dipolar.
Ocorre em polares. É menos intensa que as pontes de hidrogênio.
Quando a molécula é polar, há de um lado um átomo mais eletropositivo e do outro, um átomo mais eletronegativo.
Estabelece-se de modo que a extremidade negativa do dipolo de uma molécula se oriente na direção da extremidade positiva do dipolo de outra molécula.
Assim:

Exemplos:
HCl, HBr, HI

Forças de London

Esta interação intermolecular pode ser chamada também de dipolo-induzido ou Forças de Van der Waals.
É a interação mais fraca de todas e ocorre em moléculas apolares. Neste caso, não há atração elétrica entre estas moléculas. Deveriam permanecer sempre isolados e é o que realmente acontece porque, em temperatura ambiente, estão no estado gasoso.
São cerca de dez vezes mais fracas que as ligações dipolo-dipolo.
A molécula mesmo sendo apolar, possui muitos elétrons, que se movimentam rapidamente. Pode acontecer, em um dado momento, de uma molécula estar com mais elétrons de um lado do que do outro. Esta molécula estará, portanto, momentaneamente polarizada e por indução elétrica, ira provocar a polarização de uma molécula vizinha (dipolo induzido), resultando uma fraca atração entre ambas. Esta atração é a Força de London.
Exemplos:
Cl2, CO2, H2

Quadro-Resumo das propriedades físicas e os tipos de ligações:

Tipo de substância	Metálica	Iônica	Covalente polar	Covalente apolar
Partícula	Átomos e cátions	Íons	moléculas	Moléculas
Atração entre as partículas	Por “elétrons livres”	Atração eletrostática	Pontes de hidrogênio ou dipolo-dipolo	Van der Waals
Estado físico	Sólido (exceto Hg)	Sólido	Líquido	Gasoso
PF e PE	Alto	Alto	Baixo	Muito baixo
Condutividade elétrica	Alta (sólidos e líquidos), sem atração da substância	Alta (fundidos ou em solução)	Praticamente nula quando pura. Condutora quando em solução	Nula
Solubilidade em solventes comuns	Insolúvel	Solúvel em solvente polar	Solúvel em solvente polar	Solúvel em solvente apolar
Dureza	Dura, mas maleável e dúctil	Dura, porém quebradiça	-	-

Geralmente, usa-se a regra que semelhante dissolve semelhante. Isto quer dizer que solvente polar dissolve substância polar e que solvente apolar dissolve substância apolar. Mas nem sempre esta regra está correta. A água, por exemplo, é uma substância polar e pode dissolver o álcool etílico, que é apolar.

ETAPAS DA SITUAÇÃO DE ASSPRENDIZAGEM                03.09.2013

·         Sondagem: conhecimento prévio do aluno

·         Problematização: recursos - música  e experimento.

·         Contextualização do conhecimento cientifico pelo estabelecimento de relações entre a realidade do aluno (cotidiano imediato), problemas ambientais, sociais, políticos, econômicos, industriais (cotidiano social) e os conteúdos da Química.

·         Busca de dados de forma diversificada apresentada através da música.

·         Aprendizagem significativa e evolução conceitual através do experimento possa permitir ao aluno testar e aprimorar suas idéias, construindo o seu próprio conhecimento.

·         Sistematização do conhecimento o experimento e a musica escolhido permita explorar vários conceito relacionados ao tema – Interação e Transformação da matéria “e proporcionar situações em que o aluno pode reconhecer uma ligação química em seu cotidiano.

·         Aplicação do conhecimento em situações nova – aplicações do conhecimentos da Química em situação-problema do cotidiano do aluno, levando-o a tomadas de decisões condizentes com a proposta de formação de um cidadão critico e participativo na sociedade.

 

 

 

 

 

 

 

aula do dia 30-08-2013

                                                                      Ciências da Natureza                                   

Atividades em grupo

Subtema: Constituição, Interações e Transformações dos Materiais (9ºano – 1 Bim.)

Consulte o currículo de Ciências do Estado de São Paulo.

Identifique as habilidades e competências relacionadas ao subtema selecionado para o seu grupo.

Competências e habilidades

·        

Identificar comportamentos diferenciados de materiais resultantes da interação com forças mecânicas e a luz.

·         Identificar fatores que influem nos resultados da interação de materiais com forças mecânicas e a luz.

·         Reconhecer que as características  observáveis dos materiais são resultados de interações, e não estão” incorporadas” a eles.

Aponte as habilidades relacionadas às competências  leitora e escritora.

Leitora

·         

Identificar comportamentos diferenciados de materiais resultantes da interação entre forças mecânicas e a luz.

·         Comparar substâncias químicas e misturas de substâncias químicas a partir de medidas de densidade expressas em tabela de dados.

·         Identificar evidências diretas e indiretas da ocorrência de transformações químicas em textos e ilustrações.

·         Reconhecer limitações do modelo de partículas para interpretar diferenças de condutibilidade elétrica.

·         Interpretar texto sobre experimento histórico.

Escritora

·         Reconhecer a natureza corpuscular da matéria, propondo explicações para o comportamento dos materiais, com base em modelos interpretativos simples.

·         Descrever transformações químicas que ocorrem no cotidiano.

·         Relacionar observações feitas experimentalmente com a descrição das transformações químicas realizadas em indústrias e que ocorrem no cotidiano.

Em que outro momento este tema é apresentado no currículo?

·         Ciências e tecnologia, 6º ano 2º e 3º bimestres, 7º ano 3º bimestre e 8º ano 4º bimestre.

6º ano 2º bimestres

·        

Reconhecer usos de diferentes materiais no cotidiano e no sistema produtivo, com base em texto e ilustrações. ( Leitora)

·         Elaborar argumentos consistentes para debater e enfrentar situações-problema relativas ao uso do álcool como combustível. (Escritora)

3º bimestres

·        

Ler e interpretar textos científicos ou notícias sobre poluição do ar ou do solo. ( Leitora  e Escritora)

·         Identificar características da agricultura convencional e da orgânica, ressaltando as vantagens de cada uma dessas modalidades em relação à preservação ambiental, à saúde humana e ao atendimento à demanda por alimentos. ( Leitora)

7º ano 3º bimestres

·         

Identificar e descrever a participação de microrganismos na fabricação de determinados alimentos (pão,queijos,leite,iogurte, etc.), com base na leitura de textos. . (Escritora)

·         Identificar e descrever a participação de microrganismos na conservação\deterioração de determinados alimentos(carne, leite, iogurte, etc.)com base na leitura de textos ou em análises de resultados de experimentação. . (Escritora)

·         Reconhecer a etiologia e a profilaxia do botulismo a partir da leitura de textos ou ilustração do processo de transmissão. (Escritora)

·         Identificar e descrever as fases principais nos processo de esterilização do leite e as transformações químicas para a obtenção de seus derivados. (Escritora)

·         Ler e interpretar gráficos sobre a ocorrência e a distribuição de acidentes de derramamento de petróleo.( Leitora)

·         Identificar e descrever prejuízos ambientais e para a saúde coletiva causados episódios de derramamento de petróleo a partir da leitura de texto e\ou ilustração. (Leitora)

8º ano 1º bimestres

·        

Identificar comportamentos diferentes de materiais resultantes da interação entre forças mecânicas e a luz. (Leitora)

·         Reconhecer a natureza corpuscular da matéria, propondo explicação simples. (escritora)

·         Comparar substâncias químicas e misturas de substâncias químicas a partir de medidas de densidade expressas em tabela de dados. (Leitora)

·         Identificar evidências diretas e indiretas da ocorrência de transformações químicas em textos e ilustrações. (Leitora)

·         Descrever transformações químicas que ocorrem no cotidiano. (escritora)

·         Relacionar observações feitas experimentalmente com a descrição das transformações químicas realizadas em indústrias e que ocorrem no cotidiano. (escritora)

·         Reconhecer limitações do modelo de partículas para interpretar diferenças de condutibilidade elétrica. (Leitora)

·         Interpretar texto sobre experimentos histórico. (Leitora)